Меню





Гетерогенно каталитические процессы


В настоящее время нет единой теории гетерогенного катализа. В каждой гетерогенно-каталитической реакции можно выделить как минимум шесть стадий:. В случае гомогенно-каталитических процессов катализатор образует с реагентами промежуточные реакционноспособные продукты.

Гетерогенно каталитические процессы

Гомогенный катализ — каталитические реакции, в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе. Поскольку, согласно уравнению Аррениуса , константа скорости химической реакции находится в экспоненциальной зависимости от величины энергии активации, уменьшение последней вызывает значительное увеличение константы скорости.

В настоящее время нет единой теории гетерогенного катализа.

Гетерогенно каталитические процессы

Различают положительный и отрицательный катализ соответственно увеличение и уменьшение скорости реакции , хотя часто под термином "катализ" подразумевают только положительный катализ; отрицательный катализ называют ингибированием. Высокая активность , на несколько порядков превышающая активность неорганических катализаторов, что объясняется очень значительным снижением энергии активации процесса ферментами.

Поскольку, согласно уравнению Аррениуса , константа скорости химической реакции находится в экспоненциальной зависимости от величины энергии активации, уменьшение последней вызывает значительное увеличение константы скорости.

Рассмотрим энергетическую картинку реакционной системы для реакции. При всех различиях в механизмах гетерогенно-каталитических реакций, обилии твердыйх катализаторов имеющих разные структуры, методы приготовления, математической описание, в подавляющем большинстве случаев основано на рассмотрении двух типов процессов: Основной характеристикой катализатора является активность А , которая определяется отношением констант скорости и:

Основные положения мультиплетной теории состоят в следующем: Скорость химической реакции при данной температуре определяется скоростью образования активированного комплекса, которая, в свою очередь, зависит от величины энергии активации.

Так, например, многие переходные металлы платина, медь, никель, железо и т. Катализаторы — это особые вещества, увеличивающие скорость химической реакции, не влияющие при этом на положение равновесия. Поскольку, согласно уравнению Аррениуса , константа скорости химической реакции находится в экспоненциальной зависимости от величины энергии активации, уменьшение последней вызывает значительное увеличение константы скорости.

Константа Михаэлиса служит мерой сродства между субстратом и ферментом: Специфичность катализатора заключается в его способности ускорять только одну реакцию или группу однотипных реакций и не влиять на скорость других реакций.

Для всех катализаторов характерны такие общие свойства, как специфичность и селективность действия. Активный центр катализатора представляет собой совокупность определенного числа адсорбционных центров, расположенных на поверхности катализатора в геометрическом соответствии со строением молекулы, претерпевающей превращение.

Благодаря этому можно, применяя различные катализаторы, из одних и тех же исходных веществ получать различные продукты:

Для различных реакций число адсорбционных центров каждый из которых отождествляется с атомом металла в активном центре различно — 2, 3, 4 и т. Адсорбция исходных веществ на поверхности с образованием некоторого промежуточного соединения: Для объяснения этих особенностей гетерогенно-каталитических процессов Г.

Основные положения мультиплетной теории состоят в следующем:. Ферментативный катализ — каталитические реакции, протекающие с участием ферментов — биологических катализаторов белковой природы.

В настоящее время нет единой теории гетерогенного катализа. Промотирование — увеличение активности катализатора в присутствии веществ, которые сами не являются катализаторами данного процесса промоторов. Для всех катализаторов характерны такие общие свойства, как специфичность и селективность действия.

В случае наличия нескольких переходных состояний реакция будет идти в основном по пути с наименьшим активационным барьером. Ускоряющее воздействие объясняется тем, что в отличие от некаталитической реакции, требующей для преодоления большего активационного барьера, в присутствии катализатора меняется путь реакции, то есть катализатор образует с реагентами ряд промежуточных соединений.

Распад активированного комплекса с образованием адсорбированных продуктов реакции: Поскольку, согласно уравнению Аррениуса , константа скорости химической реакции находится в экспоненциальной зависимости от величины энергии активации, уменьшение последней вызывает значительное увеличение константы скорости.

Например, амилаза катализирует процесс расщепления крахмала, представляющего собой цепь одинаковых глюкозных звеньев, но не катализирует гидролиз сахарозы, молекула которой составлена из глюкозного и фруктозного фрагментов.

Специфической особенностью гетерокаталитических процессов является способность катализатора к промотированию и отравлению. Для объяснения этих особенностей гетерогенно-каталитических процессов Г. Диффузия исходных веществ к поверхности катализатора.

Адсорбция исходных веществ на поверхности с образованием некоторого промежуточного соединения:. Особенность автокаталитической реакции состоит в том, что данная реакция протекает с постоянным возрастанием концентрации катализатора.

Активация адсорбированного состояния необходимая для этого энергия есть истинная энергия активации процесса: Благодаря этому можно, применяя различные катализаторы, из одних и тех же исходных веществ получать различные продукты:.

Характерной особенностью действия ферментов является также высокая чувствительность активности ферментов к внешним условиям — рН среды и температуре. Специфической особенностью гетерокаталитических процессов является способность катализатора к промотированию и отравлению.

В присутствии катализатора реакция идет по другому пути: Гомогенный катализ — каталитические реакции, в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе. Различают положительный и отрицательный катализ соответственно увеличение и уменьшение скорости реакции , хотя часто под термином "катализ" подразумевают только положительный катализ; отрицательный катализ называют ингибированием.

В каждой гетерогенно-каталитической реакции можно выделить как минимум шесть стадий:. Согласно общепринятым представлениям о механизме ферментативного катализа, субстрат S и фермент F находятся в равновесии с очень быстро образующимся фермент-субстратным комплексом FS, который сравнительно медленно распадается на продукт реакции P с выделением свободного фермента; т.

Активный центр катализатора представляет собой совокупность определенного числа адсорбционных центров, расположенных на поверхности катализатора в геометрическом соответствии со строением молекулы, претерпевающей превращение. Теорию мультиплетов называют иногда теорией геометрического подобия активного центра и реагирующих молекул.

Во многих химических реакциях в структуру активированного комплекса могут входить вещества, стехиометрически не являющиеся реагентами; очевидно, что в этом случае изменяется и величина энергии активации процесса. Так, например, многие переходные металлы платина, медь, никель, железо и т.

Образующаяся при гидролизе кислота диссоциирует с образованием протонов, которые ускоряют реакцию гидролиза. В случае гомогенно-каталитических процессов катализатор образует с реагентами промежуточные реакционноспособные продукты.



Дашу дукину ебут в очко
Видео мощного струйного оргазма
Голая пизда э бледанс
Порно страшных пьяных шлюх
Бабушка с внучкой лесбия нк и
Читать далее...